Question

Составление электроного баланса нужно сделать ОВР Al+I2_Al I3 Al- алюминий I- йод алюминий+йод2= алюминий йод3

Answer 1

2Al⁰ + 3I⁰₂ = 2Al⁺³I⁻¹₃
Алюминий — восстановитель. Al⁰ -3e = Al⁺³                        x 2 
Йод — окислитель.                     2I⁰ +2e = 2I⁻¹                        x 3

Answer 2

Для составления электронного баланса в реакции между алюминием (Al) и йодом (I2) с образованием алюминия иодидов разных степеней окисления (AlI, AlI3), а также йодида алюминия (AlI3), следует учитывать изменения степеней окисления элементов.

Исходные вещества и их степени окисления: 1. Алюминий (Al) - его степень окисления равна 0, так как это элемент. 2. Йод (I2) - его степень окисления равна 0 в свободном состоянии.

Реакция: \[ Al + I_2 \rightarrow AlI_3 \]

Степени окисления после реакции: 1. Алюминий (Al) - \( +3 \) (в \( AlI_3 \)). 2. Йод (I) - \( -1 \) (в \( AlI_3 \)).

Теперь у нас есть исходная реакция. Теперь давайте добавим вторую реакцию, чтобы образовать \( AlI \): \[ Al + I_2 \rightarrow AlI_3 \] \[ Al + I_2 \rightarrow AlI \]

Теперь степени окисления: 1. Алюминий (Al) - \( +3 \) (в \( AlI_3 \)), \( +1 \) (в \( AlI \)). 2. Йод (I) - \( -1 \) (в \( AlI_3 \)), \( -1 \) (в \( AlI \)).

Таким образом, мы имеем две реакции: 1. \( Al + I_2 \rightarrow AlI_3 \) 2. \( Al + I_2 \rightarrow AlI \)

Теперь добавим третью реакцию для образования \( AlI_2 \): \[ Al + I_2 \rightarrow AlI_2 \]

Степени окисления: 1. Алюминий (Al) - \( +3 \) (в \( AlI_3 \)), \( +1 \) (в \( AlI \)), \( +2 \) (в \( AlI_2 \)). 2. Йод (I) - \( -1 \) (в \( AlI_3 \)), \( -1 \) (в \( AlI \)), \( 0 \) (в \( AlI_2 \)).

Теперь у нас три реакции: 1. \( Al + I_2 \rightarrow AlI_3 \) 2. \( Al + I_2 \rightarrow AlI \) 3. \( Al + I_2 \rightarrow AlI_2 \)

Таким образом, электронный баланс в этих реакциях учитывает изменение степеней окисления атомов алюминия и йода, и он сбалансирован.