Question

Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 3,2 кг серы?Сколько литров сернистого газа при этом образуется?(Условия нормальные.)

Answer 1

Уравнение:
S + O2 = SO2

v моль (S) = v (SO2) = v (O2)
 Переводим кг в гр => 3200 гр
v (S) = m : Mr(S) =  3200 : 32 = 100 моль
V (SO2) = Vm * v(SO2) = 100 * 22,4 = 2240 л

Answer 2

Для полного сжигания 1 кг серы необходимо 16 кг воздуха.

Таким образом, для полного сжигания 3,2 кг серы понадобится: 3,2 кг * 16 кг/кг = 51,2 кг воздуха.

Один моль серы (молекулярная масса 32 г/моль) при сжигании образует один моль сернистого газа (SO2). Один моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л.

Масса 3,2 кг серы равна 3200 г. Молярная масса SO2 равна 32 г/моль + 16 г/моль = 48 г/моль.

Таким образом, количество молей сернистого газа, образующегося при сжигании 3,2 кг серы, равно: 3200 г / 48 г/моль = 66,67 моль.

Объем сернистого газа, образующегося при сжигании 3,2 кг серы, равен: 66,67 моль * 22,4 л/моль = 1493,32 л.

Таким образом, при полном сжигании 3,2 кг серы образуется около 1493,32 л сернистого газа при нормальных условиях.