Question

Сравните два механизма образования ковалентной связи.

Answer 1

Ковалентная связь существует в двух видах - ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

Оба этих варианта реализуются при образовании химической связи между элементами-неметаллами. Так как у них маленькая разность электроотрицательности, то ионной связи не возникает, а происходит обобществленние электронных пар

В случае ковалентной неполярной связи, когда в связи два одинаковых неметалла, у которых разность ЭО=0 например Н2, О2 и тд электронная плотность равномерно между ними распределена.

В случае ковалентной полярной связи, образованной при взаимодействии двух разных неметаллов: NH3; CO2; H2O и тд, происходит тоже обобществление электронных пар, но электронную плотность оттягивают на себя атомы с большей ЭО. в примерах это N; O. таким образом, на них образуется частичный отрицательный заряд (-дельта), а на остальных атомах - частичный положительный заряд(+дельта)

Answer 2

Два механизма образования ковалентной связи - это обменный и донорно-акцепторный. Они отличаются тем, как формируются общие электронные пары между атомами.

При обменном механизме каждый из двух связывающихся атомов предоставляет по одному неспаренному электрону, который занимает одну из свободных атомных орбиталей. Эти электроны обобществляются и образуют общую электронную пару, которая принадлежит обоим атомам. Такой тип связи называется простой ковалентной связью. Примером такой связи является связь в молекуле водорода H 2, где два атома водорода перекрывают два электрона .

При донорно-акцепторном механизме один из связывающихся атомов (донор) предоставляет пару своих электронов, которые занимают одну из свободных атомных орбиталей, другому атому (акцептору), у которого нет неспаренных электронов. Эта пара электронов также обобществляется и образует общую электронную пару, которая принадлежит обоим атомам. Такой тип связи называется координатно-ковалентной или дативной связью. Примером такой связи является связь в молекуле аммиака NH 3, где одна из пар электронов азота переходит к водородному иону H +, образуя ион аммония NH 4 + .

Оба механизма образования ковалентной связи приводят к образованию общих электронных пар, которые удерживают атомы вместе за счет кулоновского притяжения между положительными зарядами ядер и отрицательными зарядами электронов. Однако, в зависимости от механизма образования, ковалентная связь может быть более или менее полярной, то есть иметь разную степень смещения электронной плотности в сторону одного из атомов. Это зависит от разницы в электроотрицательностях связывающихся атомов и от типа их атомных орбиталей. В общем случае, донорно-акцепторная связь более полярна, чем обменная, так как донорный атом отдает свои электроны акцепторному атому, увеличивая разность потенциалов между ними.