Question

К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

1. рассчитаем массу чистого нитрата серебра
mAgNO3=250·0.12=30g
30g                       xg
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170g                   143.5g
x=30·143.5/170=25.3g

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), которая приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl).

Для начала, нам нужно вычислить количество вещества нитрата серебра, которое содержится в 250 г 12%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = объем раствора * концентрация

В данном случае, объем раствора неизвестен, но мы можем предположить, что плотность раствора равна плотности воды (1 г/мл). Тогда объем раствора будет равен массе раствора:

объем раствора = масса раствора

Таким образом, масса нитрата серебра в растворе будет равна:

масса нитрата серебра = масса раствора * концентрация

Подставляя значения, получаем:

масса нитрата серебра = 250 г * 0.12 = 30 г

Теперь, зная массу нитрата серебра, мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка хлорида серебра. Для этого нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра, которое равно 1:1.

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра будет равна массе нитрата серебра:

масса осадка = масса нитрата серебра = 30 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составит 30 г.