Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 400 г с массовой долей гидроксида натрия 15% с хлоридом железа 3

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Конечно, я помогу!

Для начала определим количество вещества гидроксида натрия в растворе массой 400 г с массовой долей 15%. Массовая доля выражает отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора.

Масса гидроксида натрия = масса раствора × массовая доля гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 400 г × 0.15 = 60 г

Теперь нужно узнать, сколько массы хлорида железа реагирует с этим количеством гидроксида натрия. Уравнение баланса реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа выглядит так:

2NaOH + FeCl₂ → 2NaCl + Fe(OH)₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль гидроксида натрия требуется 1 моль хлорида железа. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия и соответствующее количество хлорида железа:

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) ≈ 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль) Молярная масса FeCl₂ (хлорид железа) ≈ 126,8 г/моль (Fe = 56 г/моль, Cl = 35,5 г/моль)

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 60 г / 40 г/моль ≈ 1,5 моль NaOH

Соответственно, количество молей FeCl₂, необходимое для реакции с NaOH, будет половиной от количества молей NaOH (с учетом коэффициентов в уравнении): Количество молей FeCl₂ = 1,5 моль NaOH / 2 = 0,75 моль FeCl₂

Теперь посмотрим на массу FeCl₂:

Масса FeCl₂ = количество молей FeCl₂ × молярная масса FeCl₂ Масса FeCl₂ = 0,75 моль × 126,8 г/моль ≈ 95,1 г

Итак, масса хлорида железа, необходимая для реакции с гидроксидом натрия массой 60 г, составляет приблизительно 95,1 г.