Question

Сколько грамм гидроксида натрия образуется при взаимодействии 124 г. гатрия с водой? Пожалуйста помогите :)

Answer 1

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 

M(Na) = 23 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(NaOH) = (124 г * 40 г/моль * 2 моль) : (23 г/моль * 2 моль) = 215,65 г

Answer 2

При взаимодействии 124 г гидроксида натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород. Однако, чтобы точно определить количество гидроксида натрия, образующегося в реакции, необходимо знать его молярную массу.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль. Чтобы вычислить количество гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 124 г гидроксида натрия с водой, нужно разделить массу на молярную массу:

124 г / 40 г/моль = 3.1 моль гидроксида натрия.

Таким образом, при взаимодействии 124 г гидроксида натрия с водой образуется примерно 3.1 моль гидроксида натрия.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация основана на предположении, что взаимодействие происходит полностью и без потерь. В реальности могут возникать другие факторы, которые могут повлиять на результаты реакции.