Question

При взаимодействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка.Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе.

Answer 1

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
n(AgCl)=14.35/143,5=0,1 моль
по уравнению реакции n(AgCl)=n(AgNO3)
m(AgNO3)=n*M=0,1*170=17г 

Для тебя:170 молярная масса AgNO3

Answer 2

Дано: масса осадка - 14,35 г

Обозначим массу нитрата серебра в исходном растворе как х г.

Уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом калия: AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед соединениями AgNO3 и AgCl равны 1.

Молярные массы AgNO3 и AgCl равны соответственно: m(AgNO3) = m(AgCl) = x г/моль

Масса осадка AgCl определяется как произведение массы AgCl на его молярную массу: m(AgCl) = 14,35 г

Таким образом, получаем уравнение: x * м(AgCl) / м(AgNO3) = m(AgCl)

Подставляем известные значения и решаем уравнение: x * 143,32 г/моль / 169,87 г/моль = 14,35 г

x = 12,14 г

Масса нитрата серебра в исходном растворе составляет 12,14 г.