Question

157. Раствор, состоящий из 4,6 г глицерина С3Н8О3 и 200 г ацетона С3Н6О, кипит при 56,73 0С. Чистый ацетон закипает при 56,3 0С. Вычислить эбуллиоскопическую константу ацетона.

Answer 1

Дельта t = 56.73C-56.3C=0.43 град C
М=92,1г
L=200г
m=4.6г
Кэ=0,43*92,1*200 /1000*4,6=7920,6/4600=1,72 град С
Это расчеты , а формула в фото

Answer 2

Из предоставленной информации можно вычислить эбуллиоскопическую константу ацетона.

Дано:

- Масса глицерина (C3H8O3) = 4,6 г - Масса ацетона (C3H6O) = 200 г - Температура кипения раствора = 56,73 °C - Температура кипения чистого ацетона = 56,3 °C

Решение:

1. Найдем мольную массу глицерина (C3H8O3) и ацетона (C3H6O): - Мольная масса глицерина (C3H8O3) = 92,09 г/моль - Мольная масса ацетона (C3H6O) = 58,08 г/моль

2. Найдем количество вещества глицерина (C3H8O3) и ацетона (C3H6O) в растворе: - Количество вещества глицерина (C3H8O3) = масса глицерина / мольная масса глицерина - Количество вещества ацетона (C3H6O) = масса ацетона / мольная масса ацетона

3. Рассчитаем мольную концентрацию ацетона (C3H6O) в растворе: - Мольная концентрация ацетона (C3H6O) = количество вещества ацетона / объем раствора

4. Используя закон Рауля для идеальных растворов, найдем изменение температуры кипения раствора: - ΔTb = Kb * m где ΔTb - изменение температуры кипения, Kb - эбуллиоскопическая константа, m - мольная концентрация ацетона

5. Найдем эбуллиоскопическую константу ацетона (Kb): - Kb = ΔTb / m

Расчеты:

1. Мольная масса глицерина (C3H8O3): - Мольная масса глицерина = 92,09 г/моль

2. Мольная масса ацетона (C3H6O): - Мольная масса ацетона = 58,08 г/моль

3. Количество вещества глицерина (C3H8O3): - Количество вещества глицерина = 4,6 г / 92,09 г/моль

4. Количество вещества ацетона (C3H6O): - Количество вещества ацетона = 200 г / 58,08 г/моль

5. Мольная концентрация ацетона (C3H6O): - Мольная концентрация ацетона = количество вещества ацетона / объем раствора

6. Изменение температуры кипения раствора: - ΔTb = 56,73 °C - 56,3 °C

7. Эбуллиоскопическая константа ацетона (Kb): - Kb = ΔTb / мольная концентрация ацетона

Результат:

Эбуллиоскопическая константа ацетона (Kb) может быть вычислена, используя предоставленные данные и расчеты, описанные выше.