Question

Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 130л 10% раствора H2SO4 (p=1,028 г/ м) и 110г BaCl2

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl m()BaCl2()=110 M=208 Mol=110/208=0.53 0.53/1=x/1 X=0.53 M=233 m=0.53*233=123.49

Answer 2

Дано:
V(p-pa H2SO4) = 130 мл
ω(H2SO4) = 10%=0.1
ρ(H2SO4) = 1.028 г/мл
m(BaCl2) = 110 г
m(BaSO4) - ?
Решение.
m(p-pa H2SO4) = 130 мл×1,028 г/мл =133,64 г
m(H2SO4) = 133.64 г ×0,1 = 13,364 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 13.364 г×98 г/кмоль = 1,36367 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl2) = 110 г/208 г/моль = 0,52885 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Из уравнения реакции и расчетов следует, что BaCl2 взят в избытке, поэтому n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1.36367 моль
m(BaSO4) = 233 г/моль×1,36367 моль = 317,735 г
Ответ: 317,735 г

Answer 3

Для расчета массы осадка, который образуется при взаимодействии 130 л 10% раствора H2SO4 и 110 г BaCl2, мы должны сначала определить, какая реакция происходит между этими двумя веществами. Затем мы сможем использовать уравнение реакции, чтобы определить массу осадка.

Поиск результатов показывает, что реакция между H2SO4 и BaCl2 приводит к образованию осадка BaSO4 и образованию раствора HCl. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между молями H2SO4 и BaSO4. Из уравнения видно, что для каждой молекулы H2SO4 образуется одна молекула BaSO4. Таким образом, соотношение между молями H2SO4 и BaSO4 равно 1:1.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества H2SO4 в 130 л 10% раствора. Для этого мы должны узнать массу H2SO4 в 130 л раствора.

10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Таким образом, в 1 л раствора содержится 100 г H2SO4. Следовательно, в 130 л раствора содержится 13000 г H2SO4.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка BaSO4, используя соотношение между молями H2SO4 и BaSO4. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса BaSO4 равна 233 г/моль.

Масса осадка BaSO4 будет равна массе H2SO4, умноженной на отношение молярных масс BaSO4 и H2SO4:

Масса осадка BaSO4 = (масса H2SO4) * (молярная масса BaSO4 / молярная масса H2SO4)

Масса осадка BaSO4 = 13000 г * (233 г/моль / 98 г/моль)

Масса осадка BaSO4 = 13000 г * 2,377

Масса осадка BaSO4 = 30901 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образуется при взаимодействии 130 л 10% раствора H2SO4 и 110 г BaCl2, составляет примерно 30901 г.