Question

Смешали два раствора один из которых содержал 66,6 г хлорид кальция, а другой 32,8 фосфата натрия. Вычеслите массу образовавшегося фосфата кальция.

Answer 1

м=32,8*136/142=31,41

Answer 2

Cacl+na2po4=capo4+nacl m(capo4)-?
66.6   32.8
mr(cacl)=75 mr(na2po4)=109  mr(nacl)=59 mr(capo4)=103
m(na)=66.6/75=0.22 m(cl)=32.8/109=0.3
m(nacl)=0.22+0.3=0.25
x-0.25
103-59    x=0.25*103/59=0.4 m(capo4)=0.4

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо установить, какие реакции происходят между хлоридом кальция и фосфатом натрия.

Реакция между хлоридом кальция (CaCl2) и фосфатом натрия (Na3PO4) может быть представлена следующим образом:

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения реакции видно, что 3 молекулы хлорида кальция реагируют с 2 молекулами фосфата натрия, образуя 1 молекулу фосфата кальция и 6 молекул хлорида натрия.

Для дальнейших расчетов необходимо установить количество веществ каждого из реагентов:

M(CaCl2) = 110.98 г/моль M(Na3PO4) = 163.94 г/моль

Масса хлорида кальция в данной задаче равна 66.6 г, а масса фосфата натрия равна 32.8 г. Рассчитаем количество веществ каждого реагента:

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 66.6 г / 110.98 г/моль ≈ 0.599 моль n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 32.8 г / 163.94 г/моль ≈ 0.200 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что между хлоридом кальция и фосфатом натрия соотношение молей 3:2. Поэтому, ограничивающим реагентом будет фосфат натрия.

Мольное соотношение между фосфатом натрия и фосфатом кальция равно 2:1. Таким образом, количество молей фосфата кальция, образовавшегося в результате реакции, будет равно половине количества молей фосфата натрия:

n(Ca3(PO4)2) = 0.200 моль / 2 ≈ 0.100 моль

Для расчета массы образовавшегося фосфата кальция воспользуемся массой молекулы фосфата кальция:

M(Ca3(PO4)2) = 310.18 г/моль

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 0.100 моль * 310.18 г/моль ≈ 31.02 г

Таким образом, масса образовавшегося фосфата кальция составляет примерно 31.02 г.