Question

Аммиак массой 85 г был пропущен через азотную кислоту. Какова масса полученной соли если выход её составляет 90% от теоритического ?

Answer 1

NH3 + HNO3 = NH4NO3
   1                        1
n(NH3) = 85/17 = 5 моль
кол-во соли тоже 5 моль
масса соли теоретическая = 5*80 = 400 г.
Масса соли практическая = 400*0,9 = 360 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала найти массу аммиака, который прореагировал с азотной кислотой.

Масса аммиака, пропущенного через азотную кислоту, равна 85 г.

Теперь нужно найти массу полученной соли. Для этого нужно учитывать, что выход соли составляет 90% от теоретического выхода.

Теоретический выход соли можно найти, зная, что аммиак (NH3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по уравнению:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса NH3 = 17 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Таким образом, масса теоретически полученной соли будет:

Масса NH4NO3 = (Масса NH3 / Молярная масса NH3) * (Молярная масса NH4NO3 / Молярная масса NH3)

Масса NH4NO3 = (85 г / 17 г/моль) * (80 г/моль / 17 г/моль) = 400 г

Теперь, учитывая, что выход соли составляет 90% от теоретического выхода, можно найти массу полученной соли:

Масса полученной соли = 90% * 400 г = 360 г

Таким образом, масса полученной соли составляет 360 г.