Question

Определите массу соли, образовавшейся в результате пропускания 5,6 л сероводорода(Н.У) через 400 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

Answer 1

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

m(NaOH)=400g*5%/100%=20g

n(NaOH)=20g/40g/mol=0,5mol

n(H2S)5,6l/22,4l/mol=0,25mol

m(Na2S)=0,25mol*78g/mol=19,5g

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между сероводородом и гидроксидом натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу сероводорода приходится одна молекула гидроксида натрия. Таким образом, масса серы, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе сероводорода, пропущенного через раствор гидроксида натрия.

Для расчета массы сероводорода воспользуемся формулой:

масса = плотность × объем

Плотность сероводорода (H2S) при нормальных условиях (Н.У.) равна 1,34 г/л. Таким образом, масса сероводорода, пропущенного через раствор, будет:

масса сероводорода = плотность × объем = 1,34 г/л × 5,6 л = 7,504 г

Далее, необходимо определить количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с сероводородом. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

1 моль H2S соответствует 1 моль Na2S

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Таким образом, количество гидроксида натрия, необходимое для реакции с сероводородом, будет:

количество NaOH = (масса сероводорода / молярная масса H2S) × (молярная масса NaOH / 2)

количество NaOH = (7,504 г / 34 г/моль) × (40 г/моль / 2) = 5,88 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, будет равна 5,88 г.