Question

К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5-процентного раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?

Answer 1

MPb(NO3)3=m*W=80*0,066(6,6/100)=
nPb(NO3)20=

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать метод пропорций.

Обозначим массу выпавшего в осадок иодида свинца (II) как x грамм. Тогда масса иодида натрия в реакции составит 60 г - x г.

Теперь составим пропорцию между концентрациями растворов и их массами:

80 г 6,6% раствора нитрата свинца (II) : 60 г 5% раствора иодида натрия = x г иодида свинца (II) : (60 г - x г) иодида натрия

Далее, запишем соотношение массы вещества к его концентрации:

Масса = Концентрация * Объем

Поэтому:

масса 6,6% раствора нитрата свинца (II) = 0,066 * 80 г = 5.28 г масса 5% раствора иодида натрия = 0,05 * 60 г = 3 г

Теперь подставим значения в пропорцию и решим ее:

5.28 г раствора нитрата свинца (II) : 3 г раствора иодида натрия = x г иодида свинца (II) : (60 г - x г) иодида натрия

Домножим оба выражения на (60 г - x г):

5.28 г * (60 г - x г) = 3 г * x г

316.8 г - 5.28x г = 3x г

8.28x г = 316.8 г

x г = 316.8 г / 8.28

x г ≈ 38.2 г

Таким образом, масса выпавшего в осадок иодида свинца (II) составляет примерно 38.2 грамма.