Question

К раствору, содержащему 3 моля гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 2 моля сульфата железа (III). Масса образовавшегося осадка составляет

Answer 1

Вложил фото
.................

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо рассмотреть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (Fe2(SO4)3):

2NaOH + Fe2(SO4)3 -> 2Na2SO4 + Fe(OH)3

Из химического уравнения видно, что на каждые 2 моля гидроксида натрия приходится по одному молю гидроксида железа (III) - Fe(OH)3. Но в нашем случае количество гидроксида натрия 3 моля, а сульфата железа (III) 2 моля.

Так как гидроксид натрия оказывается в избытке, не весь гидроксид железа (III) будет использован в реакции. В лучшем случае будет использовано 2 моля гидроксида железа (III), так как это максимальное количество, которое может реагировать с 2 молями сульфата железа (III).

Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) составляет 106 г/моль, поэтому масса образовавшегося осадка будет:

масса осадка = количество молей гидроксида железа (III) * молярная масса гидроксида железа (III) масса осадка = 2 * 106 г/моль = 212 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 212 г.