Question

Какой объём углекислого газа (н.у.) получится при взаимодействии избытка карбонатакальция с 27 г. раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25%.

Answer 1

Ответ смотри на фото.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы карбоната кальция с двумя молекулами соляной кислоты, образуется одна молекула хлорида кальция, одна молекула воды и одна молекула углекислого газа (CO2).

Для решения задачи, мы должны сначала вычислить количество вещества карбоната кальция и соляной кислоты, а затем определить, какое количество углекислого газа будет образовано.

1. Вычисление количества вещества карбоната кальция: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль Масса карбоната кальция = 27 г. Количество вещества карбоната кальция = масса / молярная масса = 27 г / 100.09 г/моль = 0.2698 моль

2. Вычисление количества вещества соляной кислоты: Массовая доля растворённого вещества = 25% Масса раствора соляной кислоты = 27 г Масса соляной кислоты = масса раствора * массовая доля = 27 г * 0.25 = 6.75 г Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль Количество вещества соляной кислоты = масса / молярная масса = 6.75 г / 36.46 г/моль = 0.185 моль

3. Определение количества углекислого газа: Из уравнения реакции видно, что каждая молекула карбоната кальция образует одну молекулу углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа будет равно количеству вещества карбоната кальция.

Количество углекислого газа = 0.2698 моль

Таким образом, при взаимодействии избытка карбоната кальция с 27 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25%, получится примерно 0.2698 моль углекислого газа.