Question

1) Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при разложение 1 гр гидроксида меди поглощается 444,4 кДж (Cu(OH)2= CuO+H2O-Q)2) Вычислите сколько гидроксила меди (2) необходимо взять для проведения реакции, чтобы получить сульфат меди (2) массой 10 гр. (Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O)

Answer 1

М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98, M(CuSO4)=64+32+16*4=140

x=980:140=7 граммов гидроксида меди необходимо взять для реакции

это решение второй задачи

 

первая задача:

перепиши все уравнение, после формулы воды напиши минус икс кДж,

 подчеркни гидроксид меди, над ним напиши 1 грамм(так надо по условию), подчеркни икс кДЖ, над ним напиши 444,4 кДж. М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98 -  это запиши под уравнением, дальше идет решение:(98*444,4 кДж): 1= 43551,2 кДж . Вновь переписываешь уравнение, только вместо икса пишешь это большое число.

Answer 2

1)M(Cu(OH)2)=97.5г/моль

n(Cu(OH)2)=1/97.5=~0.01моль, теперь пропорция:

0.1 моль       1 моль

444.4кДж          х

x=444.4*1/0.1=4444кДж

Cu(OH)2 = CuO + H2O - 4444кДж

 

2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

M(CuSO4)=159.5г/моль

M(Cu(OH)2)=97.5г/моль

n(CuSO4)=10/159.5=0.0637моль = n(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)=97.5*0.0637=6.21г

Answer 3

1) Термохимическое уравнение для разложения гидроксида меди: Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) + q

где q = -444,4 кДж

2) Для решения второй части вопроса, нам нужно сначала найти количество гидроксида меди (Cu(OH)2), необходимого для реакции.

Масса su(OH)2 = 1 г Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16 г/моль = 97,55 г/моль

Количество моль Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2 Количество моль Cu(OH)2 = 1 г / 97,55 г/моль ≈ 0,0102 моль

Теперь мы можем составить уравнение реакции и использовать его для вычисления количества гидроксида меди, необходимого для получения 10 г сульфата меди (II).

Cu(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2H2O(l)

Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 159,61 г/моль

Количество моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 Количество моль CuSO4 = 10 г / 159,61 г/моль ≈ 0,0627 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuSO4. Таким образом, количество моль Cu(OH)2, необходимое для получения 0,0627 моль CuSO4, также равно 0,0627 моль.

Теперь мы можем использовать количество моль Cu(OH)2 для вычисления его массы:

Масса Cu(OH)2 = количество моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0,0627 моль * 97,55 г/моль ≈ 6,11 г

Таким образом, чтобы получить 10 г сульфата меди (II), необходимо взять около 6,11 г гидроксида меди (II).