Question

Срочно! Определите массовую долю примесей в образце карбида кальция, если из его 200г получили 56 литров ацетилена.

Answer 1

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
n(C2H2) = V/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль
из уравнения реакции следует: n(CaC2) = n(C2H2)
m(CaC2 чист.) = nxM = 2,5x64 = 160 г
m(прим.) = m(CaC2 техн.) - m(CaC2 чист.) = 200 - 160 = 40 г
W(прим.) = [m(прим.)/m(CaC2 техн.)]x100% = [40/200]x100% = 20 %

Answer 2

Чтобы решить это уравнение, нужно знать молярную массу карбида кальция (CaC2) и молярную массу ацетилена (C2H2).

Молярная масса CaC2 = масса Са + масса С = 40.1 г/моль + (12.01 г/моль × 2) = 64.1 г/моль Молярная масса C2H2 = (масса С × 2) + (масса Н × 2) = (12.01 г/моль × 2) + (1.01 г/моль × 2) = 26.04 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей ацетилена в 56 литрах:

Объём ацетилена = количество молей × молярный объём 56 л = количество молей × 22.4 л/моль

Количество молей = 56 л / 22.4 л/моль = 2.5 моль

Теперь рассчитаем массу карбида кальция в образце:

Масса карбида кальция = количество молей × молярная масса Масса карбида кальция = 2.5 моль × 64.1 г/моль = 160.25 г

Наконец, рассчитаем массовую долю примесей:

Массовая доля примесей = (масса образца - масса чистого вещества) / масса образца × 100% Масса образца = 200 г

Масса чистого вещества = масса карбида кальция = 160.25 г

Массовая доля примесей = (200 г - 160.25 г) / 200 г × 100% = 39.75%

Таким образом, массовая доля примесей в образце карбида кальция составляет 39.75%.