Question

при взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33,6 л аммиака(н у)сколько это составляет процентов от теоретически возможного

Answer 1

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

m(NH4Cl) = m(p-paNH4Cl)*W(NH4Cl) = 585*0,2 = 117 г

n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 117/53,5 = 2,2 моль

По уравнению n(NH3) = n(NH4Cl) = 2,2 моль

V(NH3) = n(NH3)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(NH3) = 2,2*22,4 = 49,3 л

выход = V(полученный)/V(теоретический) = 33,6/49,3 = 0,68  или 68%.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить химические реакции между реагентами и затем использовать данные об объеме аммиака, полученного в реакции, чтобы вычислить процент выхода аммиака относительно теоретически возможного.

Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция выглядит следующим образом:

(NH4)Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль хлорида аммония реагирует с двумя молями гидроксида кальция, образуя два моля аммиака.

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль Молярная масса (NH4)Cl (хлорида аммония) = 53,5 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) = 74 г/моль

Теоретически возможное количество аммиака можно рассчитать, опираясь на количество хлорида аммония. 585 г хлорида аммония представляют:

\(\frac{585 \, \text{г}}{53.5 \, \text{г/моль}} = 10.94 \, \text{моль}\) хлорида аммония

Так как по уравнению реакции один моль хлорида аммония дает два моля аммиака, то:

\(10.94 \, \text{моль} \times 2 = 21.88 \, \text{моль}\) аммиака (теоретически)

Теперь нужно учесть фактический объем аммиака, который составил 33.6 л при нормальных условиях.

При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 литра, следовательно, если получено 33.6 л аммиака, это составляет:

\(\frac{33.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 1.5 \, \text{моль}\) аммиака (фактически)

Теперь можно вычислить процент выхода аммиака относительно теоретически возможного:

\(\frac{1.5 \, \text{моль}}{21.88 \, \text{моль}} \times 100\% ≈ 6.86\% \)

Таким образом, фактический выход аммиака составляет около 6.86% от теоретически возможного.