Question

Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7.3% потребовалось 200г раствора гидроксида натрия.Вычислите массовую долю % щелочи в этом растворе

Answer 1

Вот, надеюсь, все видно и понятно! :)

Answer 2

Для расчета массовой доли щелочи в растворе, мы сначала должны найти количество вещества хлороводорода и количество вещества гидроксида натрия, затем сравнить их, чтобы определить, что оказывается в избытке.

1) Рассчитаем количество вещества HCl в 150 г раствора с массовой долей 7.3%. Масса раствора HCl = массовая доля × масса раствора = 7.3/100 × 150 г = 10.95 г

2) Рассчитаем количество вещества NaOH в 200 г раствора. Масса раствора NaOH = 200 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль Количество вещества NaOH = масса раствора NaOH / молярная масса NaOH = 200 г / 39.99 г/моль ≈ 5 моль

3) Сравним количество вещества NaOH и HCl. Из уравнения реакции на полную нейтрализацию (HCl + NaOH -> NaCl + H2O), одна моль HCl соответствует одной моли NaOH. Количество вещества HCl = 10.95 г / (36.46 г/моль) ≈ 0.301 моль Таким образом, количество вещества NaOH больше, чем количество вещества HCl, поэтому NaOH будет в избытке.

4) Рассчитаем массовую долю NaOH. Масса раствора NaOH = 200 г Общая масса раствора = масса HCl + масса NaOH = 10.95 г + 200 г = 210.95 г Массовая доля NaOH = (масса NaOH / общая масса раствора) × 100% = (200 г / 210.95 г) × 100% ≈ 94.78%

Таким образом, массовая доля щелочи (NaOH) в этом растворе составляет примерно 94.78%.