Question

На ферум(3) сульфат масою 10г подіяли надлишком розчину натрій гідроксиду . Обчисліть масу речовини , що випала в осад та дайте їй назву.

Answer 1

         10 г                                                  Х г
    Fe2(SO4)3       +      6 NaOH     ->    2Fe(OH)3     +    3Na2SO4
n=1 моль                                              n=2 моль
М = 400 г/моль                                     М = 107 г/моль
m=400 г                                                m=214 г

10 г Fe2(SO4)3    -   Х г Fe(OH)3
400 г Fe2(SO4)3  -   214 г Fe(OH)3
m(Fe(OH)3) = 10 * 214 / 400 = 5,35 г

Answer 2

Формула розчину феруму (III) сульфату (Fe2(SO4)3), показує, що один молекулярний розчин містить два атоми заліза. Отже, для знаходження маси осаду розглянемо реакцію між розчином феруму (III) сульфату та натрій гідроксиду (NaOH):

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

З реакційного рівняння видно, що одна молекула феруму (III) сульфату пов'язана з двома молекулами гідроксиду заліза (Fe(OH)3). Також відомо, що маса розчину феруму (III) сульфату дорівнює 10 г.

Молярна маса речовини Fe2(SO4)3 = (55.845 * 2) + (32.06 * 4) + (16.00 * 12) = 399.879 г/моль Молярна маса речовини Fe(OH)3 = (55.845) + (16.00 * 3) + (1.008 * 3) = 106.866 г/моль

Тепер знаходимо кількість молекул Fe2(SO4)3:

n = маса / молярна маса = 10 г / 399.879 г/моль ≈ 0.025 моль

З реакційного рівняння видно, що коефіцієнт пропорційності між молекулами Fe2(SO4)3 та Fe(OH)3 дорівнює 2:2, або 1:1. Отже, кількість молекул Fe(OH)3 дорівнює також 0.025 моль.

Тепер знаходимо масу Fe(OH)3:

маса = кількість молекул * молярна маса = 0.025 моль * 106.866 г/моль ≈ 2.67 г

Отже, маса осаду, що випала, становить приблизно 2.67 г. Назва цієї речовини - залізна(III) гідроксид (Fe(OH)3), так як з реакційного рівняння видно, що утворюється саме цей осад.