Question

Химическое равновесие в системе2CO(г) ⇄ CO2(г) + C(тв) + 173 кДжсмещается в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора

Answer 1

Здесь ответ первый
при повышении давления равновесие смещается в сторону продуктов

Answer 2

Химическое равновесие в системе 2CO(г) ⇄ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж может смещаться в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении температуры и использовании катализатора.

1) Повышение давления: По принципу Ле-Шателье, если на систему действует повышенное давление, она будет стремиться сместить равновесие в сторону уменьшения молекулярного объема газовых компонентов. В данной реакции, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества газообразного CO2, так как его объем меньше, чем объем двух молекул CO.

2) Повышение температуры: По принципу Ле-Шателье, повышение температуры будет способствовать обратной реакции, то есть разложению CO2 и C на CO. Это связано с тем, что реакция выделает тепло (эндотермическая реакция), и увеличение температуры будет компенсировать эту потерю тепла.

3) Понижение давления: Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема газовых компонентов. В данной реакции, это будет означать образование большего количества газообразного CO.

4) Использование катализатора: Катализаторы ускоряют скорость химической реакции, но не влияют на положение равновесия. Их использование не изменит смещение равновесия в данной системе, но может увеличить скорость образования продуктов реакции.

Таким образом, смещение равновесия в системе 2CO(г) ⇄ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж будет происходить в сторону продуктов реакции при повышении давления и повышении температуры, а также при использовании катализатора скорость образования продуктов реакции может увеличиться. Понижение давления будет способствовать образованию большего количества газообразного CO.