Question

Вычислите массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора.Решить с помощью уравнения реакции.

Answer 1

2,4               x                

4P+5O2=2P2O5

4                   2           

 

n(P)=m/M=74,4/31=2,4 moll

n(P2O5)=x=2,4*2/4=1,2 moll

m(P2O5)=n*M=1,2*142=170,4 gramm

vot i fsja zadacha)))

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора, сначала давайте определим уравнение реакции.

Сгорание фосфора в кислороде происходит по следующему уравнению:

4 P + 5 O2 → P4O10

Теперь, чтобы вычислить массу оксида фосфора (P4O10), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора, давайте используем коэффициенты стехиометрии из уравнения. Видно, что 4 молекулы фосфора (P4) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 1 молекулу оксида фосфора (P4O10).

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Таким образом, молярная масса P4O10 = (4 * молярная масса P) + (10 * молярная масса O) = (4 * 30,97 г/моль) + (10 * 16,00 г/моль) = 123,88 г/моль + 160,00 г/моль = 283,88 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу P4O10, образующегося при сжигании 74,4 г фосфора, давайте воспользуемся пропорцией:

(74,4 г фосфора) * (1 моль P4O10 / 4 моль P) * (283,88 г/моль P4O10) = 17,96 г P4O10

Итак, масса оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора, равна 17,96 г.