Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 25 грамм карбоната кальция с избытком раствора азотной кислоты

Answer 1

25г Х л
СаСО3. + 2HNO3. -> Ca(NO3)2. + CO2. + H2O
n= 1 моль n=1моль
М= 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100г V= 22,4 л

25 г СаСО3. - Х л СО2
100 г СаСО3. - 22,4 Л СО2

V(CO2)= 25*22,4 / 100 = 5,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции, а затем использовать данные о массе вещества для расчета объема выделившегося газа.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа.

Масса 1 моля карбоната кальция равна молярной массе, которая составляет примерно 100,09 г/моль. Таким образом, для 25 г карбоната кальция:

Моль = масса / молярная масса = 25 г / 100,09 г/моль = 0,2497 моль

Так как коэффициент реакции между карбонатом кальция и оксидом углерода равен 1, объем газа будет равен количеству молей умноженному на молярный объем их газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем газа = количество молей × молярный объем = 0,2497 моль × 22,4 л/моль = 5,59 л.

Таким образом, при взаимодействии 25 г карбоната кальция с избытком раствора азотной кислоты выделится примерно 5,59 л углекислого газа.