Question

Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии с 23 граммами натрия с метанолом

Answer 1

Дано
m(Na)=23 g
CH3OH
-----------------
V(H2)-? 
                    23                         X
2CH3OH+2Na-->2CH3ONa+H2↑ Vm=22.4 L/mol , M(Na)=23 g/mol
                 2*23                       22.4
23/46 = X/22.4
X=11.2 L
ответ 11.2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать химическую реакцию между натрием и метанолом, а также соотношение между молями реагентов и продуктов реакции.

Реакция между натрием и метанолом выглядит следующим образом:

2Na + 2CH3OH -> 2NaOH + H2 + 2CH3ONa

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода. Таким образом, чтобы найти количество выделенного водорода, необходимо знать количество молей натрия.

Для этого воспользуемся формулой:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, поэтому количество молей натрия можно найти следующим образом:

моли Na = 23 г / 23 г/моль = 1 моль

Таким образом, у нас есть 1 моль натрия.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода. Поэтому количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия:

моли H2 = 1 моль / 2 = 0.5 моль

Теперь, чтобы найти количество водорода в литрах, воспользуемся формулой:

литры = моли * 22.4 л/моль

литры H2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 23 грамм натрия с метанолом, выделится примерно 11.2 литра водорода.