Question

Определите массу образованной соли, если к раствору хлороводородной кислоты добавили 150г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 0,03.

Answer 1

NaOH+HCL=NaCl +H2O.

m(р.в)=w*m(р-ра)= 150*0.03=4.5 г.
n(NaOH)=m/M 4.5/40=0.1125 моль.
n(NaCl)=n(NaOH)=0,1125 моль.
m(NaCl)=n*M=0,1125*58,5=6,58 г

 M-молярная масса   

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула HCl соединяется с одной молекулой NaOH, образуя одну молекулу NaCl (соль) и одну молекулу H2O (воду).

Для определения массы образовавшейся соли (NaCl) необходимо сначала определить количество вещества растворённого вещества в добавленном растворе гидроксида натрия. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Так как массовая доля растворённого вещества составляет 0,03, то:

Масса растворённого вещества = масса раствора гидроксида натрия * массовая доля растворённого вещества = 150 г * 0,03 = 4,5 г

Теперь мы знаем количество вещества гидроксида натрия, которое реагирует с хлороводородной кислотой. Поскольку реакция является стехиометрической, масса образованной соли (NaCl) будет равна количеству вещества гидроксида натрия, умноженному на его молярную массу. Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль:

Масса образованной соли (NaCl) = количество вещества гидроксида натрия * молярная масса NaCl = 4,5 г * (1 моль NaCl / 40 г) * 58,5 г/моль = 6,52 г

Таким образом, масса образованной соли (NaCl) составляет 6,52 г.