Question

Какая масса азота выделится при разложении нитрата аммония масоой 12,8 г

Answer 1

2.24гр азота образуется 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции разложения нитрата аммония (NH4NO3):

2NH4NO3 -> 2N2 + O2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата аммония образуется 2 моль азота (N2).

Теперь нам необходимо найти количество молей нитрата аммония в данной задаче. Для этого воспользуемся молярной массой нитрата аммония (NH4NO3), которая равна 80 г/моль.

Масса нитрата аммония (m) = 12,8 г Молярная масса нитрата аммония (M) = 80 г/моль

Количество молей нитрата аммония (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = m/M = 12,8 г / 80 г/моль = 0,16 моль

Таким образом, у нас есть 0,16 моль нитрата аммония, и согласно уравнению реакции, при его разложении образуется 0,16 моль азота.

Теперь, чтобы найти массу азота (m'), воспользуемся молярной массой азота (N2), которая равна 28 г/моль.

m' = n * M = 0,16 моль * 28 г/моль = 4,48 г

Таким образом, при разложении нитрата аммония массой 12,8 г образуется 4,48 г азота.