Question

Через воду пропустили 33,6 л сірчистого газу (Сульфур 4 Оксид) .Розрахуйте кількість речовинита масу продукту,що утворився.

Answer 1

Рівняння реакції: SO2 + H2O => H2SO3 Молекулярна маса H2SO3 складає 82 г/моль. За реакцією утворюеться еквімолекулярна кількість речовини, тому і продукту утвориться еквівалентно кількості пропущеного сірчистого газу. Кількість пропущеного сірчистого газу складає: 33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль, отже кількість отриманої сірчистої кислоти також складатиме 1,5 моль, або 1,5 моль*82 г/моль=123 г. Відповідь: Утворилося 1,5 моль продукту, що складає масу 123 грами.

Answer 2

Щоб розрахувати масу продукту, який утворився при горінні 33,6 літрів сірчистого газу (сульфур 4 оксид), спочатку давайте з'ясуємо хімічну реакцію, яка відбувається:

\[2 SO_2 \rightarrow 2 SO_3\]

Ця реакція показує, що 2 молекули \(SO_2\) переходять в 2 молекули \(SO_3\).

Однак для розрахунку маси ми повинні врахувати молекулярну масу кожного елемента. Молекулярна маса сірки (S) приблизно дорівнює 32 г/моль, а кисню (O) - 16 г/моль.

Отже, маса молекули \(SO_2\) дорівнює \(32 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г/моль}\).

А маса молекули \(SO_3\) дорівнює \(32 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 80 \, \text{г/моль}\).

Реакція показує, що 2 молекули \(SO_2\) утворюють 2 молекули \(SO_3\). Отже, відношення мас \(SO_3\) до мас \(SO_2\) дорівнює 80/64.

Тепер розрахуємо масу продукту (\(SO_3\)), яка утворилася від 33,6 літрів сірчистого газу. Для цього скористаємося ідеальним газовим законом та врахуємо, що у нас два молекули \(SO_2\) дають дві молекули \(SO_3\).

Маса сірчистого газу (в грамах) розраховується за формулою:

\[ \text{маса} = \text{масовий об'єм} \times \text{густина газу} \]

Для \(SO_2\) густина приблизно дорівнює 2,92 г/л, а для \(SO_3\) - 3,57 г/л.

Спочатку переведемо літри газу в грами:

\[ \text{маса} = 33,6 \, \text{л} \times 2,92 \, \text{г/л} \]

Тепер розрахуємо кількість молекул \(SO_2\):

\[ \text{кількість молекул} = \frac{\text{маса газу}}{\text{маса молекули } SO_2} \]

А тепер розрахуємо масу продукту (\(SO_3\)):

\[ \text{маса продукту} = \text{кількість молекул } SO_2 \times \frac{\text{маса молекули } SO_3}{\text{маса молекули } SO_2} \]

Підставте відомі значення та вирішіть ці рівняння для отримання відповіді.