Question

Дано: mсм(Zn+см)=100г w(Zn)=0,7 w(H2)=0,9 -------------- Vт(H2)-? Vпр(H2)-? решение: Zn+2HCl=ZnCl2+M2

Answer 1

M(Zn) = 100*0.7 = 70 r
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 70 г/65 г/моль = 1,08 моль
Zn+2HCl=ZnCl2+Н2
Из УХР следует, что n(H2) = n(Zn) = 1.08 моль
Vт = n*Vm = 1,08 моль*22,4 л/моль = 24,12 л
Vпр = 24,12 л* 0,9 = 21,71 л

Answer 2

Давайте разберемся с данными и найдем ответ.

У нас есть следующие данные:

1. \( m_{\text{см}}(Zn) + m_{\text{см}} = 100 \, \text{г} \) - это означает, что масса цинка \( m_{\text{см}}(Zn) \) в смеси и сама смесь в сумме составляют 100 г.

2. \( w(Zn) = 0,7 \) - массовая доля цинка в смеси равна 0,7.

3. \( w(H_2) = 0,9 \) - массовая доля водорода в смеси равна 0,9.

Теперь давайте воспользуемся химическим уравнением реакции \( Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \) для цинка с хлороводородом.

Из уравнения видно, что на один моль цинка приходится один моль молекул водорода. Таким образом, отношение масс водорода к массе цинка равно 1:1.

С учетом этого отношения мы можем записать:

4. \( m_{\text{см}}(H_2) = w(H_2) \cdot m_{\text{см}}(Zn) \) - масса водорода в смеси.

Теперь давайте найдем массу хлорида цинка (\( ZnCl_2 \)), который образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на один моль цинка приходится один моль хлорида цинка.

Таким образом, масса хлорида цинка равна массе цинка:

5. \( m_{\text{см}}(ZnCl_2) = m_{\text{см}}(Zn) \)

Теперь мы можем записать уравнение масс смеси:

\[ m_{\text{см}}(Zn) + m_{\text{см}}(H_2) + m_{\text{см}}(ZnCl_2) = 100 \, \text{г} \]

Подставим значения и решим уравнение:

\[ m_{\text{см}}(Zn) + w(H_2) \cdot m_{\text{см}}(Zn) + m_{\text{см}}(Zn) = 100 \, \text{г} \]

\[ m_{\text{см}}(Zn) \cdot (1 + w(H_2)) = 100 \, \text{г} \]

\[ m_{\text{см}}(Zn) = \frac{100 \, \text{г}}{1 + w(H_2)} \]

Подставим значение \( w(H_2) = 0,9 \):

\[ m_{\text{см}}(Zn) = \frac{100 \, \text{г}}{1 + 0,9} \]

\[ m_{\text{см}}(Zn) = \frac{100 \, \text{г}}{1,9} \]

\[ m_{\text{см}}(Zn) \approx 52,63 \, \text{г} \]

Теперь у нас есть масса цинка в смеси. Теперь мы можем найти массу водорода в смеси:

\[ m_{\text{см}}(H_2) = w(H_2) \cdot m_{\text{см}}(Zn) \]

\[ m_{\text{см}}(H_2) = 0,9 \cdot 52,63 \, \text{г} \]

\[ m_{\text{см}}(H_2) \approx 47,37 \, \text{г} \]

Теперь мы можем рассмотреть объем водорода. Для этого нам нужно знать условия (температура и давление), так как объем газа зависит от этих параметров. Если у вас есть эти данные, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление - \( V \) - объем - \( n \) - количество молекул газа (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная - \( T \) - температура

Если у вас есть дополнительные данные (давление и температура), дайте мне знать, и я помогу вам решить уравнение.