Question

Сколько граммов Na, содержащего 20% примесей, вступит в реакцию с 23 граммами этанола? Помогите, пожалуйста!

Answer 1

2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2
M(C2H5OH) = 46 г\моль
n(C2H5OH) = 23/46 = 0.5 моль
n(Na) = n(C2H5OH) = 0.5 моль
m(Na) = 23*0.5 = 11.5 г - это масса без учета примесей
Найдем массу натрия с учетом примесей:
11.5 - 80%
х - 100%
х = 14.375 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химической реакции между натрием и этанолом.

Согласно одному из результатов поиска, уравнение реакции между натрием и этанолом имеет вид:

$$2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2$$

Это значит, что один моль натрия реагирует с одним молем этанола и образует один моль этоксида натрия и полмоля водорода. Молярная масса натрия равна 23 г/моль, а молярная масса этанола равна 46 г/моль. Таким образом, мы можем вычислить, сколько граммов натрия нужно для реакции с 23 граммами этанола:

$$m_{Na} = \frac{n_{Na} \cdot M_{Na}}{100\% - 20\%} = \frac{n_{C_2H_5OH} \cdot M_{Na}}{80\%} = \frac{\frac{m_{C_2H_5OH}}{M_{C_2H_5OH}} \cdot 23}{0.8} = \frac{23}{46} \cdot \frac{23}{0.8} = 14.5 \text{ г}$$

Ответ: Для реакции с 23 граммами этанола нужно 14.5 граммов натрия, содержащего 20% примесей. Надеюсь, это поможет вам!