Question

В воде объемом 24,9 см3 растворенный аммиак объемом (н.у.) 6,72 дм3. Какая массовая доля NH3 в полученном растворе?

Answer 1

N(NH3)=6,72/22,4=0,3 моль
m(NH3)=0,3*17=5,1 г
m(р-ра)=24,9+5,1=30 г
w=5,1/30*100%=17%

Answer 2

Чтобы найти массовую долю \(NH_3\) в растворе, нужно использовать следующую формулу:

\[ \text{Массовая доля } NH_3 = \frac{\text{Масса } NH_3}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\%\]

Для начала, нужно найти массу \(NH_3\). Масса равна объему растворенного газа, умноженного на его плотность при заданных условиях.

Для аммиака (\(NH_3\)) при нормальных условиях (н.у.) плотность составляет примерно 0,77 г/дм³.

\[ \text{Масса } NH_3 = \text{Объем } NH_3 \times \text{Плотность } NH_3 \]

\[ \text{Масса } NH_3 = 6,72 \, \text{дм}^3 \times 0,77 \, \text{г/дм}^3 \]

Теперь у нас есть масса \(NH_3\). Теперь нужно найти общую массу раствора, что включает в себя как массу воды, так и массу растворенного аммиака.

\[ \text{Общая масса раствора} = \text{Масса воды} + \text{Масса } NH_3 \]

\[ \text{Общая масса раствора} = \text{Объем воды} \times \text{Плотность воды} + \text{Масса } NH_3 \]

\[ \text{Общая масса раствора} = (24,9 \, \text{см}^3 \times 1 \, \text{г/см}^3) + (\text{Масса } NH_3) \]

Теперь, используя найденные значения, мы можем рассчитать массовую долю \(NH_3\):

\[ \text{Массовая доля } NH_3 = \frac{\text{Масса } NH_3}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\%\]

\[ \text{Массовая доля } NH_3 = \frac{\text{Масса } NH_3}{(24,9 \, \text{см}^3 \times 1 \, \text{г/см}^3) + (\text{Масса } NH_3)} \times 100\%\]

Решив эту формулу, вы получите массовую долю \(NH_3\) в растворе.