Question

Определите в какой порции вещества содержится больше атомов в 1 г. серебра и 1 г. золота

Answer 1

Массу атома любого вещества можно найти умножив его молярную массу на атомную единицу массы, равную 1/12 массы атома углерода - 1,660 540 2(10)·10−24 г. Атомная масса серебра = 107,8682, а золота = .196,966569 это значит, что в грамме золота молекул будет меньше, чем в грамме серебра ровно 197/108 раз.

Answer 2

Для определения, в какой порции вещества содержится больше атомов в 1 г серебра и 1 г золота, нам нужно использовать данные о молярных массах и атомных массах этих элементов.

1. Атомная масса серебра (Ag) примерно равна 107.87 г/моль. 2. Атомная масса золота (Au) примерно равна 196.97 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить, сколько молекул (и, следовательно, атомов) содержится в 1 г каждого элемента.

1. Для серебра (Ag): - Количество молекул Ag в 1 г = (1 г) / (молярная масса Ag) = \( \frac{1}{107.87} \) моль. - Одна моль содержит \(6.022 \times 10^{23}\) атомов (число Авогадро). - Таким образом, количество атомов Ag в 1 г = \( \frac{1}{107.87} \times 6.022 \times 10^{23} \).

2. Для золота (Au): - Количество молекул Au в 1 г = (1 г) / (молярная масса Au) = \( \frac{1}{196.97} \) моль. - Одна моль содержит \(6.022 \times 10^{23}\) атомов. - Таким образом, количество атомов Au в 1 г = \( \frac{1}{196.97} \times 6.022 \times 10^{23} \).

Теперь сравним эти два значения, чтобы определить, в какой порции содержится больше атомов:

\[ \frac{\text{Количество атомов Ag в 1 г}}{\text{Количество атомов Au в 1 г}} = \frac{\frac{1}{107.87} \times 6.022 \times 10^{23}}{\frac{1}{196.97} \times 6.022 \times 10^{23}} \]

Вычислив это выражение, можно определить, в какой порции вещества (серебра или золота) содержится больше атомов в 1 г.