Question

Какой объем воздуха, измеренный при н.у., необходимо пропустить через раствор гидроксида бария, чтобы образовался 1 кг осадка BaCO3?

Answer 1

                                  V=?                     1000 г

        Ba(OH)2      +     CO2      =            BaCO3      +    H2O

                               n= 1 моль               n= 1 моль

                           Vm = 22,4 л/моль      М= 297 г/моль

                           V = 22,4 л                   m = 297 г

Х л СО2     -     1000 г BaCO3

22,4 л СО2  -   297 г ВаСО3

V(CO2) = 22,4 * 1000 / 297 = 75,4 л

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, нам нужно знать реакцию, происходящую при образовании осадка бария карбоната (BaCO3). Реакция выглядит следующим образом:

\[ Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O \]

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы бария карбоната (BaCO3) необходима одна молекула бария гидроксида (Ba(OH)2).

Молярная масса бария (Ba) примерно равна 137.33 г/моль, а молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171.34 г/моль.

Теперь, чтобы узнать массу бария (Ba), необходимую для образования 1 кг бария карбоната (BaCO3), мы можем использовать следующий расчет:

\[ \text{Масса бария (Ba)} = \frac{\text{Масса бария карбоната (BaCO3)}}{\text{Молярная масса бария (Ba)}} \]

\[ \text{Масса бария (Ba)} = \frac{1000 \, \text{г}}{137.33 \, \text{г/моль}} \approx 7.29 \, \text{моль} \]

Таким образом, нам нужно пропустить через раствор гидроксида бария природного объема воздуха, содержащего приблизительно 7.29 моль бария гидроксида, чтобы образовать 1 кг бария карбоната.