Question

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары Fe-Sn

Answer 1

Схема элемента
(-)Fe/Fe(2+) | HCl |  (Sn) 2H(+)/H2 (+)
Железо окисляется, водород восстанавливается
Анод: Fe - 2e = Fe(+2)
КАтод 2Н(+) +2е = Н2(0)

Answer 2

Электрохимическая коррозия Fe-Sn (железо-олово) происходит, когда два металла, такие как железо и олово, находятся в контакте в присутствии электролита, что создает гальваническую пару. В такой системе один металл выступает в качестве анода, теряя электроны и корродируя, а другой металл выступает в качестве катода, получая электроны и сохраняя свою стабильность.

Электродные процессы для данной гальванической пары могут быть представлены следующим образом:

1. Анодный процесс (окисление): Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻

2. Катодный процесс (восстановление): Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s)

Теперь, объединив оба полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции для электрохимической коррозии гальванической пары Fe-Sn, можно записать:

Fe(s) + Sn²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Sn(s)

Это уравнение отображает процесс, в котором железо (Fe) окисляется и переходит в ионы железа Fe²⁺, а ионы олова Sn²⁺ восстанавливаются до металлического олова (Sn) за счет передачи электронов через внешнюю цепь.