Question

Вычислить массу карбоната натрия которы образовался при взаимодействии гидроксида натрия массой 6г с углекислым газом

Answer 1

Дано: m(NaOH)=6г

m(Na2CO3)-?

Решение:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

ню(NaOH)=6\40=0,15г\моль

ню(NaOH)\ню(Na2CO3)=2\1

ню(Na2СO3)=0,15\2=0,075г\моль

m(Na2CO3)=0,075*106=7,95г

Ответ:m(Na2CO3)=7,95г

Answer 2

Для вычисления массы карбоната натрия, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия с углекислым газом, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Из предоставленных данных, у нас есть масса гидроксида натрия, которая составляет 6 г. Однако, нам не дано соотношение между гидроксидом натрия и углекислым газом, поэтому мы не можем точно определить массу карбоната натрия, образовавшегося в результате реакции.

Если у вас есть дополнительные данные, такие как соотношение между реагентами и продуктами или другие условия реакции, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с расчетами.