Question

У результаті взаємодії двовалентного металу масою 4,4 г з надлишком води виділився газ об'ємом 1,12 л (н.у). Визначте невідомий метал.

Answer 1

Решение в файле ...............

Answer 2

За результатами взаємодії двовалентного металу масою 4,4 г з надлишком води, виділився газ об'ємом 1,12 л (н.у). За допомогою цих даних ми можемо визначити невідомий метал.

Розрахунок:

1. Визначимо кількість речовини металу, використаного в реакції. Для цього використовуємо формулу:

молекулярна маса металу = маса металу / кількість речовини металу

За умовою, маса металу дорівнює 4,4 г. Так як метал є двовалентним, кількість речовини металу буде рівна половині кількості речовини газу, який утворився. Тому:

кількість речовини металу = 1/2 * кількість речовини газу

За умовою, об'єм газу дорівнює 1,12 л (н.у). Враховуючи, що 1 моль будь-якого газу при нормальних умовах (н.у) займає об'єм 22,4 л, можемо визначити кількість речовини газу:

кількість речовини газу = об'єм газу / об'єм 1 моля газу (н.у)

Підставимо значення і отримаємо:

кількість речовини газу = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Тоді кількість речовини металу буде:

кількість речовини металу = 1/2 * 0,05 моль = 0,025 моль

2. Визначимо молекулярну масу металу. Для цього використовуємо формулу:

молекулярна маса металу = маса металу / кількість речовини металу

Підставимо значення і отримаємо:

молекулярна маса металу = 4,4 г / 0,025 моль = 176 г/моль

Таким чином, молекулярна маса невідомого металу становить 176 г/моль.

Зауваження: Враховуйте, що цей розрахунок базується на припущенні, що реакція протікає повністю і що газ є ідеальним. Реальні умови можуть відрізнятися, тому результат може бути наближеним.