Question

2I-+ Н2О2+2СН3СООН=I2+2Н2О+2СН3СОО- (расставьте степени окисления и составьте электронный баланс)

Answer 1

Всё на фото. Вроде так

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, описывает окислительно-восстановительную реакцию между йодидом (I-) и перекисью водорода (H2O2) в присутствии уксусной кислоты (CH3COOH). В результате этой реакции образуются йод (I2), вода (H2O) и ацетат иона (CH3COO-).

Для составления электронного баланса и определения степеней окисления, давайте рассмотрим каждый элемент в реакции:

1. Йод (I): В начале реакции йод имеет степень окисления -1, так как он находится в йодидной форме (I-). В конце реакции йод имеет степень окисления 0, так как он находится в элементарной форме (I2). Таким образом, йод прошел окисление с -1 до 0.

2. Водород (H): В начале реакции водород имеет степень окисления +1, так как он находится в виде иона (H+) в уксусной кислоте (CH3COOH). В конце реакции водород имеет степень окисления +1, так как он находится в виде воды (H2O). Таким образом, водород не претерпевает окисления или восстановления.

3. Кислород (O): В начале реакции кислород имеет степень окисления -2, так как он находится в виде оксидного иона (O2-) в перекиси водорода (H2O2). В конце реакции кислород имеет степень окисления -2, так как он находится в виде молекулярного кислорода (O2) в йоде (I2) и воде (H2O). Таким образом, кислород не претерпевает окисления или восстановления.

Теперь, чтобы составить электронный баланс, нужно уравнять количество переданных электронов в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, каждый йодид идет в окисление, теряя 1 электрон, и каждый пероксид идет в восстановление, получая 2 электрона.

Таким образом, электронный баланс для данной реакции выглядит следующим образом:

2I- + H2O2 + 2CH3COOH -> I2 + 2H2O + 2CH3COO-

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.