Question

Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа(2), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты

Answer 1

2HCl + FeS = FeCl2 + H2S
m(FeS)=39*0,2=7,8 г
n(FeS)=m/M= 7,8/88=0,09 моль
n(H2S )=0,09 моль
V(H2S )=n*Vm=0,09*22,4= 2 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем сероводорода (H2S), образующегося при взаимодействии 39 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, нужно использовать химическое уравнение реакции и провести необходимые расчеты.

Сначала давайте напишем химическое уравнение реакции между сульфидом железа(II) и соляной кислотой:

\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]

Из уравнения видно, что одна моль сульфида железа(II) реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль сероводорода. Масса молярная сероводорода \(H_2S\) равна примерно 34 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей сульфида железа(II): \[n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)},\] где \(m(FeS)\) - масса сульфида железа(II), \(M(FeS)\) - масса молярная сульфида железа(II).

\[n(FeS) = \frac{39 \, \text{г}}{87.91 \, \text{г/моль}} \approx 0.443 \, \text{моль}.\]

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl): Так как соляная кислота реагирует в два раза большим количеством молей, чем сульфид железа(II), нам нужно умножить количество молей сульфида на 2. \[n(HCl) = 2 \times n(FeS) \approx 0.886 \, \text{моль}.\]

3. Рассчитаем количество молей сероводорода (H2S): В соответствии с уравнением реакции, количество молей H2S равно половине количества молей HCl. \[n(H_2S) = \frac{1}{2} \times n(HCl) \approx 0.443 \, \text{моль}.\]

4. Рассчитаем массу сероводорода (H2S): \[m(H_2S) = n(H_2S) \times M(H_2S),\] где \(M(H_2S)\) - масса молярная сероводорода. \[m(H_2S) = 0.443 \, \text{моль} \times 34 \, \text{г/моль} \approx 15.05 \, \text{г}.\]

Таким образом, при взаимодействии 39 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты образуется примерно 15.05 г сероводорода.