Question

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных масс? А. Rb, K, Na, Li Б. Be, Mg, Ca, Sr В. In, Ga, Al, B Г. Sr, Ga, Si, C 2. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: фосфор, хлор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. 3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна: 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между цинком и серной кислотой равна: 5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 75,5 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество вещества алюминия, вступившего в реакцию.

Answer 1

1. Б
2.  Cl, P, Mg, Na
3. 13
4. 4
5. 

решение:

x  г                      75,5 г

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO­4)3 + 3H2O

54 г                       342 г

х = 54 г ∙ 75,5 г\ 342 г = 11,92 г

n  = m\M

n (Al)   =  11,92 \ 27 = 0,44 моль  

Ответ:  m(Al) = 11,92 г, n(Al) = 0,44 моль

Answer 2

1. Расположение химических элементов в порядке возрастания атомных масс

Вариант А: Rb, K, Na, Li

Вариант Б: Be, Mg, Ca, Sr

Вариант В: In, Ga, Al, B

Вариант Г: Sr, Ga, Si, C

Ответ: Вариант А: Rb, K, Na, Li

2. Порядок возрастания восстановительных свойств элементов

На основании положения в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ), элементы располагаются следующим образом в порядке возрастания восстановительных свойств:

фосфор, хлор, магний, натрий

Ответ: фосфор, хлор, магний, натрий

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна 4.

Ответ: 4

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между цинком и серной кислотой

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между цинком и серной кислотой равна 5.

Ответ: 5

5. Вычисление массы и количества вещества алюминия в реакции

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 75,5 г сульфата алюминия. Необходимо вычислить массу и количество вещества алюминия, вступившего в реакцию.

Для решения этой задачи, нужно знать соотношение между массой сульфата алюминия и массой алюминия в реакции. По химическому уравнению реакции, на одну моль сульфата алюминия приходится одна моль алюминия.

1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г

Таким образом, масса алюминия в реакции равна:

75,5 г сульфата алюминия * (1 моль алюминия / 342 г сульфата алюминия) = 0,221 моль алюминия

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Теперь можно вычислить массу алюминия:

0,221 моль алюминия * 26,98 г/моль = 5,96 г алюминия

Ответ: Масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 5,96 г, а количество вещества алюминия составляет 0,221 моль.