Question

Определите массу хлорида калия которая может получиться если провести реакцию между 3.9 г калия и 11.2 л хлора

Answer 1

  2K + Cl2 = 2KCl
 n(K) = m/M = 3,9/39=0,1 моль
 n(Cl) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Калий в недостатке, значит будем решать через него.
Из уравнения видим, что соотношение количества вещества равно. Значит, n(KCl) = n(K)
M(KCl) = 39 + 35 = 74
m(KCl) = M x n = 74 x 0,1 =7,4 грамм.
Ответ: 7,4 грамм. 

Answer 2

Чтобы определить массу хлорида калия, который может получиться в результате реакции между 3.9 г калия и 11.2 л хлора, необходимо учесть стехиометрию реакции и молярные массы соединений.

Сначала запишем уравнение химической реакции между калием (K) и хлором (Cl₂):

\[2K + Cl₂ \rightarrow 2KCl\]

Из уравнения видно, что для образования хлорида калия (KCl) требуется 2 моля калия на 1 моль хлора.

1. Рассчитаем количество молей калия в данной реакции, используя массу калия:

\[n_{K} = \frac{m_{K}}{M_{K}}\]

где \(m_{K}\) - масса калия, \(M_{K}\) - молярная масса калия.

Молярная масса калия (\(M_{K}\)) составляет приблизительно 39.1 г/моль.

\[n_{K} = \frac{3.9 \, \text{г}}{39.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль}\]

2. Теперь рассчитаем количество молей хлора, используя объем и стандартные условия (нормальные условия, NTP) для газов:

\[n_{Cl₂} = \frac{V_{Cl₂}}{V_{molar}}\]

где \(V_{Cl₂}\) - объем хлора, \(V_{molar}\) - мольный объем газа при нормальных условиях (приблизительно 22.4 л/моль).

\[n_{Cl₂} = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.5 \, \text{моль}\]

3. Сравним количество молей калия и хлора по их коэффициентам в уравнении реакции. Уравнение показывает, что 2 моля калия реагируют с 1 молью хлора, таким образом, ограничивающим реагентом будет калий.

4. Теперь рассчитаем количество молей образующегося хлорида калия. Учитывая коэффициент в уравнении реакции (2:2), количество молей KCl будет таким же, как количество молей калия.

\[n_{KCl} = n_{K} \approx 0.1 \, \text{моль}\]

5. Наконец, рассчитаем массу KCl, используя количество молей и молярную массу KCl (\(M_{KCl}\)), которая приблизительно равна 74.55 г/моль.

\[m_{KCl} = n_{KCl} \times M_{KCl} \approx 0.1 \, \text{моль} \times 74.55 \, \text{г/моль} \approx 7.455 \, \text{г}\]

Таким образом, масса хлорида калия, которая может получиться в результате реакции между 3.9 г калия и 11.2 л хлора, составляет приблизительно 7.455 г.