Question

Помогите пожалуйста решить задачи-1)Вычислить массу нитрата натрия,которую можно получить из 18кг сульфата натрия содержащего 2,7% примиси. 2)Сколько потребуется оксида калия содержащего 8,3% примеси,чтобы получить 21кг гидроксида калия. 3)Какая масса нитрата никеля,если массовая доля составляет 89% и может быть получена из 200кг гидроксида никеля .

Answer 1

1) Na2SO4 + Ba(NO3)2 --> 2NaNO3 + BaSO4

w(na2so4) = 100% - 2,7% = 97,3%

m (na2so4) = (m р-ра * W) / 100% = (18000 г * 97,3%) / 100% = 17514г

n (na2so4) = m / M = 17514 г / 142 г/моль = 123,3 моль
n( nano3) = n( na2so4) * 2 = 123,3 * 2 = 246,6 моль
m (nano3) = n* M = 246,6 моль * 85 г/моль = 20961г = 21кг
2) k2o + hoh --> 2koh 
w(k2o) =  100% - 8,3% = 91,7%
n (koh) = m/M = 21000г / 56 г/моль = 375моль
n (k2o) = n (koh) / 2 = 375/2 = 187,5 моль
m(k2o) = n*M = 187,5 моль * 94 г/моль = 17625г

m техн. k2o = (m * 100%) / W = (17625г * 100%) / 91,7%= 19220г = 19,2 кг

3) ni(oh)2 + 2hno3 --> ni(no3)2 + 2h2o

n(ni(oh)2) = m/M = 200000г/93 г/моль = 2150,5 моль

n(ni(no3)2 = n( ni(oh)2) = 2150,5 моль

m( ni(no3)2) = n * M = 2150,5 моль * 183 г/моль = 393541,5 г

m техн. Ni(NO3)2 = (m * 100%) / W= 393541,5 г * 100%) / 89% = 442181г = 442кг

Answer 2

Давайте по порядку решим каждую из задач.

Задача 1:

У нас есть 18 кг сульфата натрия с примесью в 2,7%. Нам нужно найти массу нитрата натрия.

1. Найдем массу чистого сульфата натрия: \[ Масса\ сульфата\ натрия = 18\ кг \times \left(1 - \frac{2,7}{100}\right) \] \[ Масса\ сульфата\ натрия = 18\ кг \times 0,973 \] \[ Масса\ сульфата\ натрия \approx 17,514\ кг \]

2. Теперь найдем мольную массу сульфата натрия (Na₂SO₄) и нитрата натрия (NaNO₃). - Мольная масса Na₂SO₄: \(2 \times \text{масса Na} + \text{масса S} + 4 \times \text{масса O}\) - Мольная масса NaNO₃: \(\text{масса Na} + \text{масса N} + 3 \times \text{масса O}\)

3. Найдем количество молей сульфата натрия и затем используем его, чтобы найти массу нитрата натрия: \[ Моли\ сульфата\ натрия = \frac{Масса\ сульфата\ натрия}{\text{Мольная масса сульфата натрия}} \]

\[ Масса\ нитрата\ натрия = Моли\ сульфата\ натрия \times \text{Мольная масса нитрата натрия} \]

Задача 2:

У нас есть 21 кг гидроксида калия и оксид калия с примесью 8,3%. Нам нужно найти массу оксида калия.

1. Найдем массу чистого гидроксида калия: \[ Масса\ гидроксида\ калия = 21\ кг \times \left(1 - \frac{8,3}{100}\right) \] \[ Масса\ гидроксида\ калия = 21\ кг \times 0,917 \] \[ Масса\ гидроксида\ калия \approx 19,257\ кг \]

2. Теперь найдем мольную массу гидроксида калия (KOH) и оксида калия (K₂O).

3. Найдем количество молей гидроксида калия и затем используем его, чтобы найти массу оксида калия: \[ Моли\ гидроксида\ калия = \frac{Масса\ гидроксида\ калия}{\text{Мольная масса гидроксида калия}} \]

\[ Масса\ оксида\ калия = Моли\ гидроксида\ калия \times \text{Мольная масса оксида калия} \]

Задача 3:

У нас есть 200 кг гидроксида никеля с массовой долей 89%. Нам нужно найти массу нитрата никеля.

1. Найдем массу чистого гидроксида никеля: \[ Масса\ гидроксида\ никеля = 200\ кг \times \left(\frac{89}{100}\right) \] \[ Масса\ гидроксида\ никеля = 200\ кг \times 0,89 \] \[ Масса\ гидроксида\ никеля = 178\ кг \]

2. Теперь найдем мольную массу гидроксида никеля (Ni(OH)₂) и нитрата никеля (Ni(NO₃)₂).

3. Найдем количество молей гидроксида никеля и затем используем его, чтобы найти массу нитрата никеля: \[ Моли\ гидроксида\ никеля = \frac{Масса\ гидроксида\ никеля}{\text{Мольная масса гидроксида никеля}} \]

\[ Масса\ нитрата\ никеля = Моли\ гидроксида\ никеля \times \text{Мольная масса нитрата никеля} \]

Вычисления по каждой задаче могут быть сложными, и их можно выполнить, зная конкретные мольные массы соединений. Если у вас есть конкретные значения мольных масс для соединений, с которыми вы работаете, дайте мне знать, и я смогу помочь вам с вычислениями.