Question

Какая масса хлорида ZnCl2 2-индекс и какое количество веществ водорода выделится при взаимодействии 32,5г цинка с кислотой?

Answer 1

32,5г                            Х г               n =?
Zn        +      2HCl  =    ZnCl2     +    H2

n= 1 моль              n= 1 моль          n = 1 моль

М = 63 г/моль       М= 133 г/моль

m=63 г                   m= 133 г

32,5 г Zn      -   Х г ZnCl2

63 г Zn       -    133 г ZnCl2

m(ZnCl2) = 32,5 * 133 / 63= 68,6 г

32,5 г Zn    -   X моль Н2

63 г Zn     -   1 моль Н2

n(H2) = 32,5 / 63 = 0,5 моль

Answer 2

Для определения массы хлорида цинка (ZnCl₂), необходимо знать молекулярную массу каждого элемента в соединении. Молекулярная масса цинка (Zn) примерно равна 65,38 г/моль, молекулярная масса хлора (Cl) примерно равна 35,45 г/моль.

Молекулярная масса ZnCl₂ будет равна: \[M(ZnCl₂) = M(Zn) + 2 \cdot M(Cl) = 65,38 + 2 \cdot 35,45 = 136,28 \, \text{г/моль}.\]

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы определить массу ZnCl₂ в реакции:

\[ \text{Масса} \, ZnCl₂ = \left( \frac{136,28 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \right) \cdot \left( \frac{32,5 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \right) = 4429,7 \, \text{г}.\]

Теперь рассмотрим реакцию цинка с кислотой. Общее уравнение для реакции выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl₂ + H₂. \]

Согласно уравнению, каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями кислорода (HCl) и образует один моль хлорида цинка (ZnCl₂) и один моль водорода (H₂).

Масса водорода (H₂), выделяющегося при реакции, равна массе водорода в одном моле водорода (приблизительно 2 г/моль). Таким образом:

\[ \text{Масса} \, H₂ = \left( \frac{2 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \right) \cdot \left( \frac{32,5 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \right) = 65 \, \text{г}.\]

Таким образом, при взаимодействии 32,5 г цинка с кислотой образуется 4429,7 г хлорида цинка (ZnCl₂) и выделяется 65 г водорода (H₂).