Question

Определите объем оксида азота (4), который потребуется для получения 500 г 10 % -ного раствора азотной кислоты. Напишите пожалуйста,как решать ,ход решения и по каким формулам, заранее спасибо.

Answer 1

2NO2+H2O =HNO3+HNO2

2                           1

n=( m*W) / M;          V=n*Vm

 

n(HNO3)=(500*0,1) : 63=0,8моль;  n(NO2)=0,8 *2=1,6моль;  V(NO2)=1,6*22,4=35,84л;

                 /////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

............................................................................................................................................................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с данными и воспользуемся химическими уравнениями и стехиометрией.

Имеем 10%-ный раствор азотной кислоты (HNO₃). Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.

Мы хотим получить 500 г такого раствора. Следовательно, масса азотной кислоты в этом растворе будет 10% от 500 г, то есть \(0.1 \times 500 = 50\) г.

Теперь нам нужно определить объем оксида азота (IV), который потребуется для получения этого количества азотной кислоты. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции образования азотной кислоты из оксида азота (IV) и воды:

\[N_2O_4 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3.\]

Из уравнения видно, что одна моль \(N_2O_4\) дает 4 моля \(HNO_3\). Таким образом, для пересчета массы азотной кислоты в количество молей, используем молярную массу \(HNO_3\), которая равна приблизительно 63 г/моль.

\[\text{Моль } HNO_3 = \frac{\text{Масса } HNO_3}{\text{Молярная масса } HNO_3} = \frac{50\text{ г}}{63\text{ г/моль}} \approx 0.79 \text{ моль}.\]

Теперь учитываем коэффициенты в уравнении реакции: одна моль \(N_2O_4\) дает 4 моля \(HNO_3\), следовательно, моль \(N_2O_4\) равна \(\frac{0.79\text{ моль}}{4} \approx 0.20\text{ моль}.\)

Теперь используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) (где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура) для определения объема \(N_2O_4\):

\[V = \frac{nRT}{P}.\]

В данном контексте можно считать, что объем пропорционален количеству молей газа. Таким образом,

\[V_{N_2O_4} = \frac{n_{N_2O_4} \times RT}{P}.\]

Где \(n_{N_2O_4}\) - количество молей \(N_2O_4\), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура (предположим, что температура измеряется в Кельвинах), \(P\) - давление.

В зависимости от условий задачи, можно предположить стандартные условия (например, температура 273 K и давление 1 атмосфера). Если это не так, нужно использовать соответствующие значения.

Таким образом, подставим значения и решим:

\[V_{N_2O_4} = \frac{0.20\text{ моль} \times R \times T}{P}.\]

Помним, что \(R \approx 0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\).

Учитывая все эти значения, можно рассчитать объем \(N_2O_4\).