Question

Метод електронного балансу fe+cl2

Answer 1

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
электронный баланс:
Fe(0) - 3e = Fe(+3)-------x2 железо окисляется, оно - восстановитель
Cl2 +2e = 2Cl(-)------------x3 хлор восстанавливается, он - окислитель

Answer 2

Метод электронного баланса, также известный как метод полуреакций, является способом балансировки химических уравнений, основанным на сохранении количества электронов в реакции. Этот метод особенно полезен при балансировке реакций окисления-восстановления.

Балансировка реакции Fe + Cl2 = FeCl2 с использованием метода электронного баланса:

1. Разделим реакцию на две полуреакции: окисление и восстановление. - Окисление: Fe → Fe^2+ + 2e^- - Восстановление: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

2. Уравняем количество электронов в каждой полуреакции, чтобы их сумма была равна нулю. - Умножим окислительную полуреакцию на 2: 2Fe → 2Fe^2+ + 4e^- - Оставим восстановительную полуреакцию без изменений: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

3. Сложим обе полуреакции, чтобы получить исходное уравнение: - 2Fe + Cl2 → 2FeCl2

Таким образом, балансированное уравнение для реакции Fe + Cl2 = FeCl2 с использованием метода электронного баланса будет: 2Fe + Cl2 → 2FeCl2.

Источники: 1.2.3.4.5.