Question

Вычеслите массу метана обём котрого составляет 67.2 литра... пож срочно

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для вычисления массы метана, зная его объем, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Для наших целей мы можем предположить, что метан ведет себя как идеальный газ. Учитывая, что \( R \) примерно равна 8.314 Дж/(моль·К), мы можем переписать уравнение в следующей форме:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Масса \( m \) может быть найдена, зная массу молекулы метана \( M \) (примерно 0.016 г/моль) и количество молекул \( n \):

\[ m = n \cdot M \]

Теперь давайте решим задачу с предоставленными данными. Предположим, что давление \( P \) и температура \( T \) остаются постоянными.

1. Переведем температуру в кельвины (обычно используется в уравнении состояния газа). Например, если температура дана в градусах Цельсия, добавим 273.15:

\[ T_{\text{в К}} = T_{\text{в градусах Цельсия}} + 273.15 \]

2. Подставим значения в формулу для \( n \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

3. Затем используем массу молекулы метана \( M \) и найденное количество молекул \( n \) для вычисления массы \( m \):

\[ m = n \cdot M \]

Если у вас есть конкретные значения для давления \( P \), температуры \( T \) и объема \( V \), предоставьте их для более точного расчета.