Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии р-ра хлорида бария с 21.2 гр фосфата калия с массовой долей в-ва 20%.

Answer 1

0,02 моль
3BaCl2+3K3P04-Ba3(PO4)2(осадок)+6KCl;
2моль         1 моль
m(чистого вещества)=21,2*0,2=4,24г.
n(K3PO4)=4,24г./212=0,2 моль
n(Ba3(PO4)2)=0,01 моль
mBa3(PO4)2)=0,01*601=6,01г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции между растворами хлорида бария и фосфата калия, а также вычислить массу осадка, образующегося в результате этой реакции.

1. Начнем с написания уравнения реакции между растворами хлорида бария и фосфата калия:

\[ BaCl_2 (aq) + K_3PO_4 (aq) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 (s) + 6KCl (aq) \]

В данном уравнении образуется осадок \( Ba_3(PO_4)_2 \), который и будет нашим интересующим нас продуктом.

2. Найдем молекулярные массы соединений:

- Масса хлорида бария (\(BaCl_2\)): Молекулярная масса Ba = 137.33 г/моль, Cl = 2 * 35.45 г/моль. Таким образом, масса BaCl2 = 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль. - Масса фосфата калия (\(K_3PO_4\)): Молекулярная масса K = 3 * 39.1 г/моль, P = 30.97 г/моль, O = 4 * 16 г/моль. Таким образом, масса K3PO4 = 3 * 39.1 + 30.97 + 4 * 16 = 212.27 г/моль.

3. Теперь, найдем количество молей каждого реагента:

- Количество молей хлорида бария: \(\frac{21.2\,г}{208.23\,г/моль}\). - Количество молей фосфата калия: \(\frac{20\% \times 21.2\,г}{212.27\,г/моль}\).

4. Поскольку стехиометрия уравнения показывает, что одна моль хлорида бария реагирует с одной молью фосфата калия, находим минимальное количество молей, используемое в реакции.

5. Рассчитываем массу осадка:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Количество молей продукта} \times \text{Масса молекулы продукта} \]

Зная количество молей и молекулярную массу \(Ba_3(PO_4)_2\), мы можем рассчитать массу осадка.

Обратите внимание, что вы должны преобразовать процентную долю в десятичную долю (например, 20% = 0.2) перед использованием её в расчетах.