Question

Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. Для уравнения каждой окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:а).CaO + H20 ⇒.....................б).CH + O2 ⇒.....................в).AI4 + O2 ⇒......................г).H3PO4 + KOH ⇒...................д).Fe + HCI ⇒..................е).Mg + CI2 ⇒...............

Answer 1

A)  = Ca(OH)2 - без изменений
Б) СН4 + 2О2 = Н2О + СО2
С(-4) - 8 е = С(+4)  - 8 -   -1- восстановитель окисляется
О2(0) + 4 е = 2О(-2) - 4 - 8(общее кратное) - 2 - окислитель восстанавливается
мне самой это задали сейчас делаю, доделаю, допишу))

Answer 2

Конечно, давайте решим каждое уравнение по порядку:

а) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Уравнение балансируется следующим образом:

\[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\]

б) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Уравнение балансируется следующим образом:

\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]

в) Al₄C₃ + 12O₂ → 4Al₂O₃ + 3CO₂

Уравнение балансируется следующим образом:

\[Al_4C_3 + 12O_2 \rightarrow 4Al_2O_3 + 3CO_2\]

г) H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

Уравнение балансируется следующим образом:

\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O\]

д) 3Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

Уравнение балансируется следующим образом:

\[3Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2\]

е) Mg + Cl₂ → MgCl₂

Уравнение балансируется следующим образом:

\[Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2\]

Теперь создадим схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций:

а) \(Ca^{2+} + O^{2-} + 2H_2O \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^- + H_2O + H_2O\)

Окислитель: \(O^{2-}\), восстановитель: \(H_2O\), процессы: \(O^{2-} \rightarrow 2OH^- + H_2O\)

б) \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)

Окислитель: \(CH_4\), восстановитель: \(O_2\), процессы: \(CH_4 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)

в) \(4Al^{3+} + 3C^{4-} + 12O_2 \rightarrow 4Al^{3+} + 6O^{2-} + 3CO_2\)

Окислитель: \(3C^{4-}\), восстановитель: \(12O_2\), процессы: \(3C^{4-} \rightarrow 6O^{2-} + 3CO_2\)

г) \(H_3P^{5+} + 3K^{1+} + 3O^{2-} + 6H^{1+} \rightarrow 3K^{1+} + P^{5+} + 3O^{2-} + 6H_2O\)

Окислитель: \(H_3P^{5+}\), восстановитель: \(3K^{1+} + 6H^{1+}\), процессы: \(H_3P^{5+} \rightarrow P^{5+} + 6H_2O\)

д) \(3Fe^{3+} + 6H^{1+} + 6Cl^{-} \rightarrow 2Fe^{3+} + 6Cl^{-} + 3H_2\)

Окислитель: \(3Fe^{3+}\), восстановитель: \(6H^{1+}\), процессы: \(3Fe^{3+} \rightarrow 3H_2\)

е) \(Mg^{2+} + Cl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-}\)

Окислитель: \(Cl_2\), восстановитель: \(Mg^{2+}\), процессы: \(Cl_2 \rightarrow 2Cl^{-}\)

Эти схемы электронного баланса показывают, как электроны переходят от окислителя к восстановителю в каждой реакции.