Question

Помогите решить задачку) Скільки утвориться грамів ортофосфат натрію при взаємодії 0,1 моля з ортофосфатной кислоти і натрій оксидом?

Answer 1

Рішення задачі в фото ............

Answer 2

Задача предполагает решение стехиометрической задачи по химии, связанной с реакцией между ортофосфатной кислотой (H₃PO₄) и натрий оксидом (Na₂O). Реакция между ними может быть записана следующим образом:

\[ H₃PO₄ + Na₂O \rightarrow Na₃PO₄ + H₂O \]

Сначала определим уравнение реакции и балансировку, чтобы понять, в каких молярных пропорциях происходит реакция.

Уравнение: \( H₃PO₄ + 2Na₂O \rightarrow Na₃PO₄ + 2H₂O \)

Теперь мы видим, что на одну молекулу ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) требуется две молекулы натрий оксида (Na₂O).

Теперь у нас есть 0,1 моля ортофосфатной кислоты. Согласно уравнению реакции, для полного расходования ортофосфатной кислоты потребуется вдвое больше молей натрий оксида. Так что нам нужно умножить количество молей H₃PO₄ на 2:

\[ 0,1 \, \text{моль} \times 2 = 0,2 \, \text{моль} \, \text{Na₂O} \]

Теперь, чтобы найти массу Na₂O, используем молярную массу каждого элемента и сложим их. Молярные массы: - Na (натрий) = 22,99 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль

\[ \text{Молярная масса Na₂O} = 2 \times \text{масса Na} + \text{масса O} = 2 \times 22,99 + 16 = 62,98 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать уравнение:

\[ \text{Масса Na₂O} = \text{Количество молей Na₂O} \times \text{Молярная масса Na₂O} \]

\[ \text{Масса Na₂O} = 0,2 \, \text{моль} \times 62,98 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса Na₂O} \approx 12,596 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 0,1 моля ортофосфатной кислоты и натрий оксида образуется примерно 12,596 г ортофосфата натрия (Na₃PO₄).