Question

Найдите массу 11,2 литра аммиак (NH3)

Answer 1

Считаем количество аммиака 11,2/22,4 = 0,5 моль
Считаем массу аммиака 0,5*17 = 8,5 г.
Ответ: 8,5 грамма.

Answer 2

Чтобы найти массу аммиака (NH₃) в 11,2 литрах, мы можем использовать соотношение между объемом газа, его молекулярной массой и плотностью.

1. Начнем с уравнения состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где - \(P\) - давление газа, - \(V\) - его объем, - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

2. Мы можем выразить количество молекул \(n\) как \(n = \frac{PV}{RT}\).

3. Молекулярная масса аммиака (NH₃) равна сумме масс атома азота и трех атомов водорода: \[ \text{Молекулярная масса NH₃} = \text{Масса азота} + 3 \times \text{Масса водорода} \]

4. Масса азота (N) приблизительно 14 г/моль, а масса водорода (H) приблизительно 1 г/моль.

5. Теперь мы можем подставить значения в уравнение \(n\) и вычислить количество молекул в 11,2 литрах аммиака.

6. Умножим количество молекул на молекулярную массу аммиака для получения массы.

Давайте подставим числовые значения. Плотность аммиака может потребоваться для более точных расчетов, но для грубой оценки можно использовать стандартные условия (обычно принятые для идеальных газов: 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Допустим, температура \(T = 273 \, \text{K}\) (0 градусов Цельсия), давление \(P = 1 \, \text{атм}\), универсальная газовая постоянная \(R \approx 0,0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / (\text{моль} \cdot \text{K})\).

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ \text{Масса NH₃} = n \times \text{Молекулярная масса NH₃} \]

Удачи с вычислениями!