Question

В результате реакции горения водорода образовалось 18 г. воды. Найти объём прореагировавшего водорода.

Answer 1

2H2 + O2 = 2H2O

х л          - 18 г
2*22,4 л - 18*2
х=44,8*18/ 36 = 22,4 л

Answer 2

Из х л образов 18 гр воды                                                                                     из 2×22,4 образ 36 гр воды                                                                                       х=22,4

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно использовать молярные соотношения в химической реакции горения водорода.

Уравнение химической реакции горения водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекулы воды требуется 2 молекулы водорода. То есть, каждая молекула водорода прореагировала и образовалась одна молекула воды.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Таким образом, если образовалось 18 г воды, то это соответствует 1 молю воды.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молекул водорода, используя пропорцию:

2 г (масса водорода) -> 1 моль (водорода) x г (масса водорода) -> 1 моль (водорода)

x = (1 моль * x г) / 2 г

Так как нам дана масса водорода (18 г), мы можем подставить это значение и решить уравнение:

x = (1 моль * 18 г) / 2 г = 9 моль

Таким образом, прореагировало 9 молей водорода.

Теперь мы можем вычислить объем прореагировавшего водорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем.

Молярный объем (Vm) равен 22,4 л/моль (при нормальных условиях).

Теперь мы можем вычислить объем прореагировавшего водорода:

V = 9 моль * 22,4 л/моль = 201,6 л

Таким образом, объем прореагировавшего водорода составляет 201,6 л.