Question

Определите массу осадка, который образуется при смешивании 15г 5% р-ра хлорида бария и 10г 8% р-ра сульфата натрия.

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

m(BaCl2)=15г*0,05=0,75г

n(BaCl2)=0,75г/208=0,0036моль

Из реакции следует: n(BaCl2)/n(BaSO4)=1/1, следовательно n(BaSO4)=0,0036 моль

m(BaSO4)=0,0036моль*233г/моль=0,8388

m(NaSO4)=10*0.08=0.8г

n(Na2SO4)=0.8г/142=0.0056338028169014 ≈0.006

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при смешивании двух растворов, необходимо знать реакцию, которая происходит между веществами в растворах. В данном случае, мы имеем р-р хлорида бария (BaCl2) и р-р сульфата натрия (Na2SO4). Реакция между этими веществами приводит к образованию осадка - сульфата бария (BaSO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

В данной реакции, хлорид бария и сульфат натрия обмениваются ионами, образуя сульфат бария и хлорид натрия.

Чтобы определить массу осадка, нужно сначала вычислить количество вещества каждого реагента, затем определить, какой из реагентов является ограничивающим, и, наконец, использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества сульфата бария, который образуется.

Давайте рассчитаем массу осадка:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида бария:

Масса хлорида бария: 15 г Концентрация раствора хлорида бария: 5%

Концентрация 5% означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г хлорида бария. Таким образом, в 15 г раствора содержится:

(15 г / 100 г) * 5 г = 0.75 г хлорида бария

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137.33 г/моль

Количество вещества хлорида бария: (0.75 г) / (137.33 г/моль) = 0.0055 моль (округленно)

2. Рассчитаем количество вещества сульфата натрия:

Масса сульфата натрия: 10 г Концентрация раствора сульфата натрия: 8%

Концентрация 8% означает, что в 100 мл раствора содержится 8 г сульфата натрия. Таким образом, в 10 г раствора содержится:

(10 г / 100 г) * 8 г = 0.8 г сульфата натрия

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142.04 г/моль

Количество вещества сульфата натрия: (0.8 г) / (142.04 г/моль) = 0.0056 моль (округленно)

3. Определяем ограничивающий реагент:

Из уравнения реакции видно, что соотношение между хлоридом бария и сульфатом бария равно 1:1.

Таким образом, количество сульфата бария, которое может образоваться, будет равно количеству ограничивающего реагента. В данном случае, оба реагента имеют одинаковое количество вещества (0.0055 моль).

4. Определяем массу осадка (сульфата бария):

Масса сульфата бария (BaSO4) = количество вещества * молярная масса

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233.39 г/моль

Масса осадка: 0.0055 моль * 233.39 г/моль = 1.283 г (округленно)

Таким образом, при смешивании 15 г 5% раствора хлорида бария и 10 г 8% раствора сульфата натрия образуется приблизительно 1.283 г осадка сульфата бария.